原|2025-02-03 10:26:01|浏览:42
化学与生活常考第一是油脂不是高分子化合物，糖类物质并非都能水解，比如单糖，维生素C是一种水溶解性维生素，具有很强的还原性，第二就是光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子，更不是高分子材料，第三汽车排放的尾气有一氧化碳，二氧化氮，一氧化氮，和碳氢化合物等。
化学实验中，操作和滴加试剂顺序的先后，对实验的成功有着至关重要的作用。现将常见的实验中先后顺序总结归纳如下：
１．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。
２．排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。
３．氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（Ｈ２或ＣＯ）后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。
４．点燃可燃性气体（Ｈ２、ＣＯ、ＣＨ４、Ｃ２Ｈ４、Ｃ２Ｈ２等），应先检验纯度，然后点燃。
５．用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处。
６．如果浓Ｈ２ＳＯ４不慎沾到皮肤上，先迅速用布拭去，后用水冲洗，再涂上３％～５％的ＮａＨＣＯ３。
７．稀释浓Ｈ２ＳＯ４时，一定要先把水倒入容器中，后把浓Ｈ２ＳＯ４沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。
８．使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。
９．容量瓶、滴定管等应先查漏后使用。
１０．取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。
１１．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。
１２．制乙烯配制混和液时，应先在容器中加酒精，再沿器壁慢慢注入浓Ｈ２ＳＯ４，并不断搅拌。
１３．气体中混有水蒸气和其它杂质，若要得到纯净干燥的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除去杂质。
１４．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。
１５．制硝基苯时，应先在试管中加入浓ＨＮＯ３，后加浓Ｈ２ＳＯ４，冷却后再滴入苯。
１６．中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。
透镜是由透明物质制成的一种光学元件，在日常生活中有广泛的应用。以下是生活中透镜知识点的总结：
1. 透镜的种类：透镜分为凸透镜和凹透镜两种，凸透镜中间厚边缘薄，凹透镜中间薄边缘厚。
2. 透镜的成像规律：当物体位于透镜的焦点以外时，通过凸透镜可以成倒立实像，通过凹透镜可以成正立虚像；当物体位于透镜的焦点以内时，通过凸透镜可以成正立虚像，通过凹透镜无法成像。
3. 透镜的应用：透镜在日常生活中有广泛的应用，如眼镜、放大镜、显微镜、望远镜等。
4. 透镜的焦距：透镜的焦距是指从透镜的中心到焦点的距离，可以通过实验或公式计算得出。
5. 透镜的成像公式：透镜成像的公式为 1/f=1/u+1/v，其中 f 为透镜的焦距，u 为物距，v 为像距。
6. 透镜的组合：透镜可以组合使用，如显微镜和望远镜中都使用了凸透镜和凹透镜的组合。
7. 透镜的折射：透镜对光线的折射作用可以改变光线的传播方向和强度，这也是透镜成像的基础。
化学中常见的酸有：
强酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCL、高氯酸HCLO4，氢氟酸HF
中强酸：磷酸H3PO4
弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、硫化氢水溶液H2S、苯甲酸、硅酸。
生活中常见的酸有：
1.醋，包括各种食醋、白醋、老陈醋之类的，顾名思义，显酸性!
2.汽水、可乐、雪碧等等碳酸饮料，我们喝起来酸酸甜甜的，呈酸性!
3.各种水果，尤其是富含维生素C的水果也都是显酸性的!(维C就是酸性)
1、衣物：化纤产品使棉花不足得到缓解，甚至在性能方面超过化纤。
2、药品：各种医疗用药的合成，保障了人类的健康。
3、食物：水处理，减少疾病；食物防腐，延长食物储存期限。
4、住与行：各种建筑材料的合成，改善居住条件。汽车等交通化工原料的合成，改善交通条件。
5、休闲与娱乐：各种运动器材材料的研制，各种娱乐新材料的合成。
扩展资料：
化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。
当时这只是一种经验的积累。化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路。它伴随着人类社会的进步而发展，是社会发展的必然结果。而它的发展，又促进生产力的发展，推动历史的前进。
实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。
进入20世纪以后，由于受到自然科学其他学科发展的影响，并广泛地应用了当代科学的理论、技术和方法，化学在认识物质的组成、结构、合成和测试等方面都有了长足的进展，而且在理论方面取得了许多重要成果。在无机化学、分析化学、有机化学和物理化学四大分支学科的基础上产生了新的化学分支学科。
20世纪以来，化学发展的趋势可以归纳为：由宏观向微观、由定性向定量、由稳定态向亚稳定态发展，由经验逐渐上升到理论，再用于指导设计和开拓创新的研究。一方面，为生产和技术部门提供尽可能多的新物质、新材料；另一方面，在与其它自然科学相互渗透的进程中不断产生新学科，并向探索生命科学和宇宙起源的方向发展。
关于这个问题，1. 用食用色素制作彩色糖果：将砂糖和水加热至糖完全溶解，加入食用色素，倒入糖果模具中冷却凝固即可。
2. 制作气球爆炸液：将醋、小苏打和食用色素混合后倒入气球中，然后加入小量的柠檬汁，气球会因为化学反应膨胀并最终爆炸。
3. 制作彩色火焰：在火炉上燃烧含有盐酸的木棒或棉线，火焰会变成绿色；在火炉上燃烧含有硫酸的木棒或棉线，火焰会变成蓝色。
4. 制作发光液：将荧光粉和水混合，加入氢氧化钠和氯化铵，搅拌均匀后会发出荧光。
5. 制作发泡剂：将食用苏打粉、醋和食用色素混合，会产生大量气泡。可以用它来清洗烤箱和清洁排水管。
6. 制作变色液：将红、黄、蓝三种食用色素混合，加入氢氧化钠和氢氧化铜，搅拌均匀后会产生漂亮的颜色变化。
7. 制作发烟液：将糖和硫酸混合，会产生大量的烟雾。可以用它来模拟火灾场景。
让学生更好的把抽象的化学实验和化学物质与生活中常见的东西结合起来，能够更好的去理解化学成分和化学实验以及学好化学的意义在哪里。
硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体
一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，
铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光
氢气（H）2：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，会有小水珠生成。
碳（C）在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
答案可以这么写啊，我妈妈非常了不起，什么都会，而且在我心目中，我无比的崇拜，我的妈妈特别好，而且对我对我们家里面的人都很好，妈妈就是我的骄傲
化学品对环境的危害：
1、对大气的污染：一些易挥发的有毒化学品，一旦泄漏后，很快就会散发到空气中，污染大气，对人类或者动物的生命造成威胁；
2、对土壤的污染：像农药，由于大量使用使土壤中的有害化学品不断积累，甚至危害地下水；
由于化学物质进入环境后造成的环境污染。即因化学污染物引起的环境污染。这些化学物质有有机物和无机物，它们大多是由人类活动或人工制造的产品，也有二次污染物。