二甘醇:C4H10O3,HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH,其具有无色、无臭、透明、吸湿性的粘稠液体,有着辛辣的甜味,无腐蚀性,低毒。沸点245℃,熔点-6.5℃,凝固点-10.45℃,闪点123.9,折射率1.4472,相对密度1.1184,粘度0.30泊,易溶于水.
甘油的沸点（℃）：290.9
一般来说，物质的沸点并不是一个点，而是一个温度区间，称为沸程。物质越纯，它沸程就越短，初始沸点可以看做是液体开始馏出的温度点。而沸点是指液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度，是一个理论定义。
沸点，即液体沸腾时的温度点
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。液体浓度越高，沸点越高。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
如在平原上，水烧开大约是100度达到沸点，而在高山上煮饭，水容易易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐渐下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃）
恒沸点是指恒沸物（又称共沸物），两组分或多组分的液体混合物在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。有着共同的最高点或最低点的称为正恒沸物或负恒沸物。大多数恒沸物都是负恒沸物，即有最低沸点。
常见恒沸物如：盐酸（20.24%）/ 水，沸点108.5℃、硝酸 (68.4%) / 水， 沸点122°C、苯(18.5%) / 乙醇(74%) / 水， 组成一个三元共沸物，沸点64.9°C (负恒沸物)、而苯（91.2%）和水（8.8%）二元共沸物的 沸点为69.25℃。
单质的沸点与单质的相对分子质量有关，对非金属而言一般相对分子质量越大沸点越高，因为非金属单质分子间的结合力是分子间作用力，即范德华力。相对分子质量越大范德华力越大。同主族金属单质的熔沸点从上到下依次降低。
熔沸点是920℃，沸点是880℃。壳聚糖（chitosan）甲壳素N-脱乙酰基的产物，甲壳素（几丁质）、壳聚糖、纤维素三者具有相近的化学结构，纤维素在C2位上是羟基，甲壳素、壳聚糖在C2位上分别被一个乙酰氨基和氨基所代替，甲壳素和壳聚糖具有生物降解性、细胞亲和性和生物效应等许多独特的性质，尤其是含有游离氨基的壳聚糖，是天然多糖中唯一的碱性多糖。
是利用平衡移动的原理比如浓硫酸（高沸点）制盐酸（低沸点）H2SO4+2NaCl==加热===Na2SO4+2HCl↑任何一个反应在广义上都是可逆反应（以上这个也是 只是正反应程度较低）但是由于加热条件使得HCl不断以气体形式挥发出
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1114℃，PbS，中文名称是硫化铅 (真实名称即为硫化铅，不同于锡，铅元素+4价冠“高”，+2价冠“正”），可由硫化氢通入酸性硝酸铅溶液或由碳酸铅与硫加热而製得，是一种黑色立方晶体，他对健康还是有一定危害的，会损失神经系统，消化系统及肾脏
氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。
没有CaOH这种化合物，应该是Ca(OH)2，Ca(OH)2没有沸点
Ca(OH)2就是氢氧化钙，别名消石灰、熟石灰，氢氧化钙是一种细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用，用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等